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富阳市场口镇新安天线厂
城市：杭州市-富阳市
富阳市场口镇新安天线厂，企业集研发、生产、销售于一体，专业生产各种五金工具的专用拉杆、特种旋具、磁性捡拾器、组合工具及汽修工具，广泛应用于工业企业、汽车维修及日常家庭。我们的生产技术力量雄厚，检测设施先进、品种齐全、质量性能好，运销欧美、日本等许多国家和地区，深受客户好评。
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专业生产各种五金工具的专用拉杆、特种旋具、磁性捡拾器、组合工具及汽修工具。
增值电信业务经营许可证：沪B2-&沪ICP备号
上海工商标识编号：12937您好，分享的企鹅
杭州富阳驾考新场地：设置更贴近实际路况
钱江晚报徐建国
8月30日，杭州中村考场完成了“历史使命”，整体迁往新的场地——富阳场口新区。按照计划，新的考场将在9月8日迎来第一批的考生。新的考场和中村考场有什么区别？考试会不会更难了？这或许是考生们最为关心的。昨天，记者前往新考场先行探营，发现这里的变化还真不少。比如考试指令由考生指纹发出、5个项目一次性完成、考场更贴近实际路况了。综合教练员、考官及亲自探营感受，我们的结论是，只要心态平和，考试通过率应该比中村考场来的高。倒车入库和其他项目一次完成新考场位于富阳场口新区塘东畈区块（富阳场口塘东畈9号路）。从杭州出发可以从杭州南上高速场口下高速，或者走320国道往桐庐方向行驶至场考新区。从报社出发，走高速大约1个小时左右，走320国道大概一个半小时到两个小时，不过走高速需交25元的过路费。考场还没有完全建好，昨天记者到考场时，感觉有点像到了工地。“整个考场要2015年建成，考场属于边建设边使用。”杭州车管所考试科科长柏红飞说，不过9月8日，小车科目二（场地考）考试场地会全部清理干净，洒水车这两天也会进场了。大中型客货车科目二考试因场地建设尚未完成将暂停，预计12月份重新开始。据介绍，小车考场共有12个考区，一半用于考试，一半用于学员训练。每个考区可以启动两辆车同时考试。记者注意到，每个考区都呈“回”字型，车子先后将完成坡道起步、直角转弯、曲线行驶、侧方停车、倒车入库5个项目。“以前在中村考场，倒车入库和其他4个项目是分开考的。”柏红飞说，对于考生来讲，要紧张两次。而现在5个项目一次性完成，应该说设置更为合理，对于考生来讲，是有利的。”考试指令由考生按指纹发出在探营中，记者注意到一个细节，在富阳场口新考场考试要“指纹验证”好几次。根据考试流程安排，考生进入考试将经过三道“指纹验证关”：进入候考大厅要指纹验证、至相应考区要指纹验证、准备考试要指纹验证。“指纹验证，可以防范考试作弊。”柏红飞说，在考试前，考生必须完成指纹录入工作，否则将无法参加考试。指纹验证不仅仅只是防作弊。可能参加过驾考的人都知道，以前上车考试，都是由考官按动车载按钮，发号指令。“这样的流程，有时会引发不必要的麻烦。”柏红飞说，他听过没有通过考试的考生抱怨过“我都没准备好，怎么就开考了呢”。而现在发出考试指令的变成了考生自己，准备好之后，按动车载指纹验证按钮，才会正式开始考试。昨天，在富阳新考场，已经有教练来熟悉场地了。教练刘师傅认为，指纹验证开考，可以让考生有充足的心理准备，减少紧张程度。教练传授心得：坡道起步，注意拐弯速度要慢除了规则上的变化外，实际考试中，考生的感觉又会怎么样呢？又要注意点什么？昨天，记者坐上了教练吕师傅的体验车。等完成了整个体验后，吕师傅跟我们谈起了他的感受。“刚起步的时候，要比之前难度稍微大一点。”吕师傅说，在中村考场的时候，考试车坡道起步时，车子就是朝着坡道的方向，而新考场里，车子跟坡道呈90度，需要打个弯，才能进入坡道。“这个是需要考生特别注意的，不过只要转弯时速度慢一点，应该不是什么大问题。”“除此以外，我个人认为，新场地的考试条件要比中村考场好不少。”吕师傅说，新考场明显更加平整，视野也开阔，而且更重要的是贴近实际道路。无论是行驶路段还是倒车入库，道路上都设置有绿化带。倒车入库往往是考生比较怕的一个项目，其中原因之一就是除了地面的标线，没有其他参照物，而且倒桩的场地以前是并排并集中在一起的，有时通过反光镜，容易看花眼，导致压线。“而现在倒桩时，能把绿化带边缘作为参照物，考生会更有信心。”吕师傅说。今年还有10多万学员等待考试由于中村考场搬迁的缘故，今年七八月份，考试名额开始减少。原先每辆教练车每个月分到考试名额是5~6名，而8月份，最少的车子减到了3个，驾校焦虑，学员也很着急。不过，从9月8日开始，考试名额将逐渐恢复了，到10月份，预计将恢复到6人左右。此外，今年驾考仍未降温。根据目前的报名情况看，到年底，今年预计总共30万人参考，跟去年基本持平。目前，还有10多万人排队等着参加考试。原标题：学员指纹发考试指令，5个项目一次完成，考场设置更贴近实际路况富阳驾考新场地探营：考场平整视野开阔，大家放心吧
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Copyright & 1998 - 2015 Tencent. All Rights Reserved1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）A．1moloL-1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱☆☆☆☆☆2．欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（　　）A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Mg★☆☆☆☆3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中表征醋酸已达到电离平衡状态的是（　　）A．醋酸的浓度达到1moloL-1B．H+的浓度达到0.5moloL-1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5moloL-1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等☆☆☆☆☆4．c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（　　）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥★★★★★5．将0.01mol的下列物质分别加入（或通入）到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是（　　）A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3&6．将浓度为0.1moloL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）A．c（H+）B．Ka（HF）C．-)c(H+)D．+)c(HF)★★★★★7．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（　　）A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定★☆☆☆☆8．下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是（　　）A．SO42-B．Cl-C．Na+D．&9．25℃时，水的电离平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变☆☆☆☆☆10．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是（　　）A．水的离子积变大、呈酸性B．水的离子积不变、呈中性C．水的离子积变小、呈碱性D．水的离子积变大、呈中性&11．25℃，在0.01moloL-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　）A．5×10-13moloL-1B．0.02moloL-1C．1×10-7moloL-1D．1×10-12moloL★★★★☆12．如果25℃时KW=10-14，100℃时KW=10-12，这说明（　　）A．100℃时水的电离常数较大B．前者c（H+）比后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和K电离无直接关系&13．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍★★★★★14．c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（　　）A．盐酸＞醋酸B．醋酸＞盐酸C．盐酸=醋酸D．无法判断&15．室温下向10mL&pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中3COO-)c(CH3COOH)oc(OH-)不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mL&pH=11的NaOH溶液，混合液pH＜7☆☆☆☆☆16．下列溶液一定呈中性的是（　　）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液★★★☆☆17．下列关于pH变化的判断正确的是（　　）A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大★☆☆☆☆18．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01moloL-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（　　）A．高碘酸和碘酸都是强酸B．高碘酸和碘酸都是弱酸C．高碘酸是弱酸，碘酸是强酸D．高碘酸是强酸，碘酸是弱酸☆☆☆☆☆19．下列物质中，加入10mL&HCl溶液时，其pH不会改变的是（　　）A．20mL同一浓度的HCl溶液B．20mL&NH4Cl溶液C．10mL水D．10mL稀NaOH溶液&20．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍★★☆☆☆二、解答题（共5小题，满分0分）21．下列物质中：A．NaOH溶液 B．Cu&C．冰醋酸 D．硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇．（1）属于电解质的是CDFHI；（2）属于非电解质的是J；（3）属于强电解质的是DFHJ；（4）属于弱电解质的是C；（5）能导电的是ABGI．&22．某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7&moloL-1，则此温度下水的离子积为4×10-14．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4&moloL-1，则此时c（OH-）=8×10-11mol/L．由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．★☆☆☆☆23．（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-13．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va&L与pH=b的硫酸Vb&L混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10．②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．★☆☆☆☆24．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃，单位：moloL-1）酸电离方程式电离常数K/moloL-1CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?CO32-+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大，电离程度越大，酸性越强．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．&25．有浓度均为0.1moloL-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示）．（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=．（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl-）约为6：1．☆☆☆☆☆下载本试卷需要登录，并付出相应的优点。所需优点：普通用户4个，VIP用户3个推荐试卷
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