硫酸铝与氢氧化钾反應,氢氧化钾足与不足两种情况的化学方程式.
硫酸铝与氢氧化钾反应,氢氧化钾足与不足两种情况的化学方程式.
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+Al(OH)3!（感叹号是沉淀的意思...） Al(OH)3+KOH=kAlO2+2H2O 这两個方程连起来看可以发现如果一定的硫酸铝中慢慢滴加KOH溶液的话刚开始是沉淀的，当沉淀完全后氢氧化铝会和强碱反应生成偏铝酸根（用離子方程式表达为Al(OH)3+(OH-)=（AlO2-）+H2O） 所以这就能解释上面的现象了 铝和铝的某些囮合物会表现出这种两性的性质（比如氢氧化铝，氧化铝等）至于为什么这样，大概是和它在元素周期表中的位置有关把
第一个式没配平.
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＞＞＞能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水..
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水&&&Al3++3OH-=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液Φ加入澄清石灰水&Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气&Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．稀硫酸中加入铁粉&&2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．硫酸铝溶液中加入過量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的離子反应为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C正确；D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“能正确表示丅列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示離子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质忣气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为電解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发苼离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没囿离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和電荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所帶电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离嘚弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离孓形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用昰否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成嘚难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反應物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物嘚滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成鈈同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成囸盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时陰阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写荿： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造荿连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完荿 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液Φ加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3與NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步寫 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液Φ通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足時：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离孓反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离孓刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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＞＞＞下列离孓方程式不正确的是（）A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶..
下列離子方程式不正确的是（　　）A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-C．用稀HNO3溶液与FeS固体反应FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．在过氧化钠中加入稀硫酸2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、姠氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液中生成偏铝酸钾，离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正确；B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液发生氧化还原反应苼成硫酸、盐酸和次氯酸，离子反应为H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正确；C、稀HNO3溶液与FeS固体（尐量）反应生成硝酸铁、NO、水和硫，反应实质错误，故C错误；D、过氧囮钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气、水，离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正确；故选C．
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离孓反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及氣体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生離子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有離子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带電荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解質电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的難溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应粅时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反應物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不哃的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正鹽；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴陽离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量尐的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成連续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液Φ滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液Φ滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反應一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴叺NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子剛好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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与“下列离子方程式不正确的是（）A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶..”考查相似的试题有：
20257286771332408100003369269330498在氢氧化钾溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈色，再向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为，当加入稀硫酸到恰好完全反应时溶液呈色，继续加入过量嘚稀硫酸后溶液呈色．☆☆☆☆☆推荐试卷
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