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巴西里约热内卢
巴西里约热内卢
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大家还关注带．（2）巴西的咖啡、玉米、铁矿以及城市和人口等主要分布在（沿海/内陆）地区．（3）当巴西人欢度狂欢节时（每年2月下旬），根据阿雷格里港气温统计图判断，此时阿雷格里港是一年四季中的季．（4）亚马孙河流域有地球上面积最大的（植被），其中60%在巴西境内．列举该植被的一种环境作用：．我们希望巴西政府开发（地形区）．
分析：巴西是南美洲经济实力最强的国家．第二次世界大战以后，巴西经济迅速发展，取得了显著的成绩．巴西地形主要是平原和高原，北部是亚马孙平原，约占巴西的三分之一，其余部分是巴西高原．亚马孙平原上分布着世界上最大的热带雨林区．解答：解：（1）从纬度位置看，巴西大部分位于地球五带中的热带．（2）巴西大部分的工农业、人口、城市主要集中在东南部沿海地区．（3）根据阿雷格里港气温统计图判断，此时阿雷格里港是一年四季中的夏季．（4）巴西境内的亚马孙平原是世界上面积最大的平原，在这生长着世界上面积最大的热带雨林，它通过光合作用，不断地吸收二氧化碳，向大气中补充氧气，有“地球之肺”的美称．由于人们对它的滥砍滥伐，其面积在不断地缩小，以致引起了国际社会的强烈关注．所以我们建议巴西政府可以积极保护亚马孙流域，开发巴西高原地区．故答案为：（1）热；（2）沿海；（3）夏；（4）热带雨林；调节全球气候；巴西高原．点评：此题考查的属于基础性知识，结合教材熟练记忆．
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科目：初中地理
日国际奥委会在哥本哈根投票选出2016年夏季奥运会的举办城市，在四个候选的城市：芝加哥、马德里、东京、里约热内卢之中，巴西的里约热内卢最终获得举办权．读图完成下列问题．（1）里约热内卢位于半球（北或南），濒临（海洋）．（2）马德里是（国家）的首都，请列举一项该国著名的旅游项目：．（3）请用一句话概括东京所在国家的人地关系的国情：．（4）当前，甲河流域最突出的生态问题是；乙河流域种植的主要粮食作物是和．
科目：初中地理
日国际奥委会在哥本哈根投票选出2016年夏季奥运会的举办城市，在四个候选的城市：芝加哥、马德里、东京、里约热内卢之中，巴西的里约热内卢最终获得举办权．读图完成下列问题．（1）里约热内卢位于半球（北或南），濒临（海洋）．（2）马德里是（国家）的首都，请列举一项该国著名的旅游项目：．（3）请用一句话概括东京所在国家的人地关系的国情：．（4）芝加哥附近的煤、铁等矿产资源丰富，有利于发展工业．（工业部门名称）（5）当前，甲河流域最突出的生态问题是；乙河流域种植的主要粮食作物是和．
科目：初中地理
日，在丹麦首都哥本哈根，里约热内卢在国际奥委会的投票中击败美国芝加哥、日本东京和西班牙马德里，成功获得2016年第31届奥运会的主办权．巴西总统卢拉热泪盈眶．读图，完成下列各题．（1）印度、巴西两国都是濒临海洋的国家，①是海，②是洋．两国按经济发展水平都属于国家，因此，有人说巴西申奥的成功代表第三世界的成功．（2）从两国矿产分布看，储量都丰富的矿产是．（3）印度的城市A是，B是，它们周围地区分别盛产棉花和黄麻，形成了印度的纺织工业中心；甲工业区拥有大量煤、铁、锰资源，形成了印度的钢铁工业区．这说明印度工业的分布和原料地之间的关系是．乙是印度新兴工业区，信息产业发达，其中出口量仅次于美国，居世界第二位．
科目：初中地理
题型：解答题
日国际奥委会在哥本哈根投票选出2016年夏季奥运会的举办城市，在四个候选的城市：芝加哥、马德里、东京、里约热内卢之中，巴西的里约热内卢最终获得举办权．读图完成下列问题．（1）里约热内卢位于______半球（北或南），濒临______（海洋）．（2）马德里是______（国家）的首都，请列举一项该国著名的旅游项目：______．（3）请用一句话概括东京所在国家的人地关系的国情：______．（4）芝加哥附近的煤、铁等矿产资源丰富，有利于发展______工业．（工业部门名称）（5）当前，甲河流域最突出的生态问题是______；乙河流域种植的主要粮食作物是______和______．
科目：初中地理
题型：解答题
日国际奥委会在哥本哈根投票选出2016年夏季奥运会的举办城市，在四个候选的城市：芝加哥、马德里、东京、里约热内卢之中，巴西的里约热内卢最终获得举办权．读图完成下列问题．（1）里约热内卢位于______半球（北或南），濒临______（海洋）．（2）马德里是______（国家）的首都，请列举一项该国著名的旅游项目：______．（3）请用一句话概括东京所在国家的人地关系的国情：______．（4）当前，甲河流域最突出的生态问题是______；乙河流域种植的主要粮食作物是______和______．.（1）Si3N4&&（2）氢（3）N2H4+2H2O=N2↑+H2O（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
解析试题分析：A是可燃冰的主要成分；说明A是甲烷，B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，说明是18电子，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，说明B是H2O2，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料，说明是N2H4，D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2，D和E具有相同的元素，可以判断为N，所以结合原子个数比可推知化合价为+4价，再结合原子个数比，可以计算出D是Si3N4，则C是SiO2。考点：考查18电子微粒、化学方程式和离子方程式的书写
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科目：高中化学
题型：单选题
化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（&&&）A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________________________。②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的&，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_____________________________________；B转化为C的化学方程式为_______________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：(1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。(2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。(3)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_________________________________________________。(5)分析反应③，你能得出的结论是________(合理即可)。
科目：高中化学
题型：填空题
甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转化关系如图所示。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答下列问题:（1）A与B可反应,产物中阳离子的结构式为&&&&&&&&&&&&&&&。（2）A与B的沸点比较,较高的是&&&（写化学式）。（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子）,请写出该反应的离子方程式:&&&&&&&。（6）用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于&&&处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。
科目：高中化学
题型：填空题
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：（1）A的电子式为&&&&&&&，乙的组成元素在周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是&&&&&&（填序号）；C中含有的化学键有&&&&&&&&&&&&&（填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）（3）反应⑤的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；甲与B反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）F溶液中阳离子的检验方法为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
科目：高中化学
题型：填空题
下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。【频道】奥运 体育 运动会
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