HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性是逐渐怎样的?这种题怎样做?_百度作业帮
HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性是逐渐怎样的?这种题怎样做?
HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性是逐渐怎样的?这种题怎样做?
首先这是根据非金属性判断的,F,Cl,Br,I的非金属性逐渐减弱,也就是,他们与H结合的能力逐渐减弱,所以,HF HCl HBr HI的稳定性逐渐减弱.还原性:有个口诀是,单强离弱,也就是,单质的氧化性强,离子的还原性就弱,F单质的氧化性最强,所以F离子还原性最弱,就是这样
HF HCl HBr HI 的热稳定性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，所以还原性逐渐增强。化43.下列几组顺序排列不正确的是 A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3_百度作业帮
化43.下列几组顺序排列不正确的是 A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
A错误.HF由于存在氢键,分子间作用力要大很多,所以应该是：HF>HI>HBr>HClB正确.气态氢化物的热稳定性取决于非金属性,非金属性越强,稳定性越强.C正确.熔点的高低要看晶体类型.原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体跨度较大,只能从具体的金属来说,如本题中的Na,熔点比水高,而低于NaCl.D正确.微粒半径：具有相同电子层结构的粒子,核电荷数越大,半径越小；电子层数越多,半径越大.
A，不正确，HF＞HI＞HBr＞HCl，因为HF可形成氢键，使其熔点升高。
不是正确答案、顺序反过来HF HCL HBr HI 的稳定性从强到弱怎么排列?排列原理_百度作业帮
HF HCL HBr HI 的稳定性从强到弱怎么排列?排列原理
F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力就小了,因此最不稳定.用化学上的语言：元素周期律中,同一主族由上到下,F的氧化性最强,之后依次减弱,卤族元素离子结合氢离子的能力就越差,就越不稳定.
往后依次越来越不稳定，酸性越来越强，因为其原子半径越来越大。
HF>HCl>HBr>HI氧化性越强氰氢化物稳定性越强氧化性F2>CL2>BR2>I2下列说法正确的是[]A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们
练习题及答案
下列说法正确的是
[     ]
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物 C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应，消耗三种酸的体积：c(CH3COOH)＜c(HCl)＜c(H2SO4) D．向0．1mol·L-1氯化铵溶液中加入水，氯化铵的水解程度增大，溶液酸性增强
题型：单选题难度：中档来源：0103
所属题型：单选题
试题难度系数：中档
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高中三年级化学试题“下列说法正确的是[]A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们”旨在考查同学们对
元素周期律、
物质的简单分类、
强酸和弱酸的比较、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
元素的性质随原子序数递增而呈现周期性的变化。本质：随原子序数递增，元素原子核外电子排布呈现周期性的变化。(1)微粒半径的比较：①判断的依据：电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。②具体规律：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na&Mg&Al&Si&P&S&Cl同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li&Na&K&Rb&Cs同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-&Cl-&Br-&I-电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-&Na+&Mg2+&Al3+ 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe&Fe2+&Fe3+(2)金属性和非金属性强弱的比较①判断的依据： A. 金属性强弱与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应原电池反应中正负极B. 非金属性强弱与H2化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应②具体规律： 同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na&Mg&Al；非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si&P&S&Cl同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiCl&Br&I金属活动性顺序表：K&Ca&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb&(H)&Cu&Hg&Ag&Pt&Au (3)元素化合价的变化：同周期：最高正价+1→+7，非金属负价=-(8-族序数) 同主族：最高正价=族序数（O、F、除外） (4)核外电子排布：元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子；第n层最多排2n2个电子。
考点名称：
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)(2)H2OD2O(3)(4)&?xml:namespace prefix = o ns = &urn:schemas-microsoft-com:office:office& /&混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
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HClO4 H2SO4 HCl HNO3
H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3
aNa2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4
bNaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4
cCu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3
dKAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①Na2O Al2O3 Fe3O4NO2 SO2 CO2
Na2O2 H2O2
KO2特殊例子提醒：
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。无机物分类：
氧化物的分类：
考点名称：
如一元强酸(盐酸)和一元弱酸(醋酸)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积 (2)pH相同、体积相同
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卤素的**半径依次增大。从HF到HI，使得化学键键长变大，但热稳定性是指分解为单质的难易沸点依次增大，不是汽化的难易，键能减小
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根据元素周期表，你可以理解为液体剧烈翻腾时的温度，是指物质受热分解的难易程度。热稳定性是化学性质。第一这个是元素周期律的内容吧，一般情况下右上角的那些非金属元素，沸点高和热稳定性是两码事。沸点是物理性质
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共价化合物的沸点由相对分子质量决定。相对分子质量越大，沸点越高。热稳定性和非金属元素氢化物的活泼性（非金属性、氧化性）有关。活泼性越强，热稳定性越高。F、CL、Br、I的相对**质量依次增大，非金属性依次减弱。
分子的热稳定性，由形成分子的共价键强弱决定；H-F键到H-I键，键长增大，键能减小，破坏共价键越来越易，分子的稳定性依次减弱
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