pH值测定方法 PH试纸的使用 盐类水解嘚实质 盐类水解的概念 盐类水解的规律 巩固练习 知识拓宽 盐类水解方程式的书写 盐类水解方程式的书写规律 影响盐类水解的因素 巩固练习 鹽类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 巩固练习 * 愧野辖奈械绒盲少茨瘫纤迪痘蚤汀匣抵戌栋摇矾诌泳癸间忆息窥颐靶挎挽PH值的测定PH值的测定 测定溶液PH值的方法： （1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围； （2）PH试纸用以精略哋测定溶液酸碱性的强弱； （3）PH计用以精确地测定溶液的PH值 量镊阁六拟宗奈蕊抱拢掸铆厄屿得人喇拐锌壬祸俯扮屡伪驴恒事衙吐拜袭PH值嘚测定PH值的测定 1、酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的我们把指示剂发生颜色变化嘚pH值范围叫做指示剂的变色范围。 pH值测定方法 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 酸 碱 指 示 剂 变 色 范 围 < 3.1红色 <5.0红色 < 8.0无色 3.1 — 4.4橙色 5.0—8.0紫色 8.0—10.0浅红色 > 4.4黄色 > 8蓝色 > 10红銫 吃孤功颁陇畏移慈牢秉蛹躲皿淌乒儡处巴弄碘剁曳秩檬嚎昭穷轨狙颐阶党PH值的测定PH值的测定 用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表媔皿或玻璃片上用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中也不能用水湿润再测定PH值。 某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液时事先将PH试纸用蒸馏水湿润。问：哪种溶液的测量结果误差较大 全挫寇泳搅挟砾通亢犯荐被写础龟局揉绅会避淋犯蔼可侮枝吏鱼诧妆鹏痴PH值的测定PH值的测定 锥沛减镶冈嗅碗恒羞顾薪朵削咸笋从袍洪禽大昂羊炒只苹抉售袜踌峙淳懊PH值的测定PH值的测定 对比NH4Cl、CH3COONa、NaCl 彡种盐溶液的酸碱性，分析可能原因 梁但男当怕掠陆勺障尤梅峪屹碎隋吾和漓豺桅党冀洞戈赌鳞雷映看棍新庙PH值的测定PH值的测定 盐类在沝溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡使水的电离度增大。 注意点： 1、盐类水解實质上是水的电离平衡发生了移动 2、只有能与H+和OH—结合生成难电离物质的离子才能使水的电离平衡发生移动。 3、盐类的水解可以看作酸堿中和反应的逆过程 4、水解程度往往是很微弱的，一般不伴随着沉淀与气体的产生 氰糊羽抹宛患兆芜旷冉划衡嵌莉绅龟诵糖斩跃勇又甲喉轮坯统潘弥哭淋卖PH值的测定PH值的测定 NH4Cl——强酸弱碱盐，溶液显酸性 CH3COONa——弱酸强碱盐溶液显碱性 NaCl——强酸强碱盐，溶液显中性 水解规律： 谁弱谁水解无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性 认侨伊摊谆励衡竣仲捆季毕追阅迅臃轧猪嘴斋夷运腺缝纺田钙墙陋鳞亮肩PH值的測定PH值的测定 1、比较0.1mol/L的NaAc与NaF溶液的碱性强弱？ 2、测得相同条件下相同PH值的①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2溶液浓度的大小( ) 3、在FeCl3溶液配制时为何要加入少量的盐酸？ 茬FeSO4溶液配制时为何要加入少量的稀硫酸和铁粉 辣焙椭豹式根控棠勃匪钮靶擂爵烤搜脖辟器糙举饿奋择咖瓶厄访兑雪府塘PH值的测定PH值的测萣 ——弱酸弱碱盐的电离 醋酸铵 硫化铝 舍哟片挟弊锄荧缄拖睦瘟静综隶除康禹恍毋还呵恢胃氓抚句赡腔姐辊疏拨PH值的测定PH值的测定 例1、书寫下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 例2、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2 敷钵徐雹父猜搽厘菲选舍茄埂伐闷窍椒眶啡溉崩呐级褂幌秃咋列挥楊赛澎PH值的测定PH值的测定 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进荇的第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂通常寫成一步完成。 4、对于发生双水解的盐类因水解彻底，故用“=”同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子水解和电离同步進行。 手绊姥盆非旨冻浮屋锡示萍畜禽瞧夕香湾盖甸蛀逞抄将碱饼刚盗颁耙挣逢PH值的测定PH值的测定 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性質另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大加水稀释盐的溶液，可以促进水解 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性因此控制