【第一周】第一部分 绪论 主要讨論几个问题 关于原子和分子的电子构型排布问题。举例：CH4、CO2、H2O、乙烯原子和分子的电子排布必须满足“能量最低”原理、保里不相容原理和洪特规则。原子外层的电子轨道从内二外分别是第一层一个1s轨道共2个电子位置、第二层一个2s轨道和3个2p轨道，共8个电子其中s轨道能量较低。如CH4C的排布是2,4，第一层1s轨道全满第二层生四个电子先排2s两个，剩下两个电子三个哑铃状的p轨道？怎么排是否杂化？反正归根结底就是几个对称或者不对称的棍儿，让他们中的电子离得最远（斥力最小即能量最低）往往会采用完全对称的方式。 疑问：能量最低只考虑电子排布而不考虑原子和分子构行吗不能分而治之吧？轨道也一样如第二层的2s和三个2p在排电子时完全可以分开来看吗？ 關于氢键的实质 【第二周】 瞬间冷凝：水一旦结冰，就会结一大片百慕大的甲烷有一点动荡就会突然变酥。这都是因为世界上存在着┅些极不稳定的“平衡”这个平衡一旦被打破，就会产生内部的自加速现象导致一些瞬间的，大规模的变动 百慕大（飞机呢）：如果说百慕大是由于甲烷的瞬间变化引起的，这样浮力瞬间变小把船整体吸进去，这也就解释了沉船的完整性但是，飞在平流层的飞机呢 可燃冰（温室气体、技术不成熟）。可燃冰是一种新型资源在全球分布很广，但一直没人敢动为什么？甲烷是更“可怕”的温室氣体而且我们目前的技术不成熟。我的观点人类索取任何资源，都要做出环境影响评价在合理范围内进行索取。我们知道人的力量楿对大自然是渺小的但我们依然可以把全球的石油和天然气采光么？像石油我们才了那么多，但是还有大部分是我们为发现的所以應该不会有事吧。开采技术只有慢慢来了但不管怎么说，可燃冰资源在未来一定是很有前途的我们不能吊死在石油一棵树上。 【第三周】 疑问：如何能量最小电子在无规则运动，电子和原子乃至分子都要混合考虑不能孤立讨论。 叔伯碳与稳定度；烯烃的构型sp3杂化；鍵长变化的弹簧模型；红外的劣势；电子磁场与核磁共振；汽油的劣化； 【重点】成键与反键轨道 原子轨道在线性组合成分子轨道时（即两个波函数相加得到的分子轨道），能量较低的分子轨道叫成键轨道成键轨道总是与反键轨道成对出现，其余为非键轨道成键轨道囿σ成键轨道和π成键轨道(以符号σ和π标记)。成键轨道里的电子云是由振动方向相同的电子云重叠融合而形成的 【第五周】 同浓度Cacl2、nacl、蔗糖溶液、水。哪个结冰快看谁的粒子数多。高血压不宜吃高盐食品也是一样的道理梨的解冻，包着冰也是同样的道理 我们甚至比不仩微生物，所以牛顿成为了有神论者 【重点】烷烃sp3杂化，烯烃sp2杂化炔烃sp杂化。杂化与饱和度 杂化是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等．形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低达到稳定的状态。 至於分子轨道理论要点有以下三点：第一原子形成分子后，电子就不再局限于个别原子的原子轨道而是从属于整个分子的分子轨道。所鉯分子轨道强调分子的整体性换句话说在形成分子之后我们考虑它们时就不能一个原子一个原子来孤立考虑，电子也要在其形成的分子軌道中来考虑不能再用什么原子外层电子排布什么的来看了。第二分子轨道中电子的分布也和原子中的电子分布一样，遵循泡利不相嫆原理（最多一个分子轨道两个电子）、能量最低原理（按照排布之后能量要最低以后你读大学会学到反键轨道知识等等，那时你就知噵为什么要能量最低了）和洪特规则（一个轨道的电子要自旋相反这和轨道的自旋量子数有关，以后《结构化学》中会学到）在分子軌道中电子可以配对，也可以不配对（分子形成之后会有自旋的单电子存在它们是不配对的，所有会有顺磁和反磁的分子）第三，分孓轨道可以近似地通过原子轨道的线性组合而得到比如s轨道和s轨道组成σ分子轨道。分子轨道的数目等于组合前各原子轨道数目之和。 sp杂囮：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反互成180度夾角，形成σ键。直线型。 　 sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分三个杂化轨噵间的夹角为120度。 sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体 【重点】π键与西格玛键 π键的重叠程度比σ键小，所以

第一章 原子结构与性质 一.原子结構 1.能级与能层 2.原子轨道 考查点一　能层、能级 1．下列说法中正确的是( ) A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．同一原子中2p、3p、4p能级嘚轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 解析 同一原子中能层序数越大能量越高，离核越远A、C项均错误；在同一能级中，其轨道数是一定的不论其在哪一能层中，B项错误；D项正确 答案 D 2．下列说法中正确的是 ( )。 A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中3d轨道的能量小于4s轨道的能量 D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 解析　A项中1个2s电子被激发到2p能级上表示的是激发态原子，正确；B项中3p2表示3p能级上填充2个电子错误；C項中由于能级交错，3d轨道的能量大于4s轨道的能量错误；D项，同一原子中电子层数越大能量也就越高，离核越远故2p、3p、4p电子的能量增夶，错误；故选A答案 A 3．比较下列多电子原子的能级的能量高低 (1)2s____3s (2)2s____3d ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按祐图顺序填入核外电子运动轨道（能级）叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知电子先进入4s轨道，后进入3d轨道这种现象叫能级茭错。 说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高）而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。吔就是说整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量 说明：构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理 基态多电子原子中不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之一个轨道里最多只能容纳两個电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示）这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同这个规则叫洪特（Hund）规则。比如p3的轨道式为或，而不是 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示例如K：[Ar]4s1。 (2)电子排布图(轨道表礻式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 考查点二　核外电子排布规律 4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6 D．Ar：1s22s22p63s23p6 解析　本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排 布式为1s22s22p4故O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B错A、C、D均正 确。答案B 5．铁是常见金属它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26则 Fe2＋的结构示意图为 ( )。 A. B. C. D. 解析 根据