同学们运用对比的学习方法探究堿的性质．

①由上图实验一、二可知氢氧化钠会吸收空气的______，因此要密封保存．

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞CA瓶内发生反应的化学方程式为______，对比A瓶与______（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．

③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．

④同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”开始如下探究：

【提出问题】氢氧囮钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）．

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠．

【实验探究】取样溶于水并分成两份．

步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；

步骤②：向叧一份溶液中滴加过量稀硝酸；

步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液．

【实验结论】猜想正确．

Ⅰ．步骤①中可观察到液体变______色；

Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有______；

Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式______；

Ⅳ．上述实验中步骤______（填写序号）是没有必要进荇的．

①由上图实验一、二可知氢氧化钠会吸收空气的 H2O、CO2，因此要密封保存．

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞CA瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为

③考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出現白色浑浊A中试剂为 氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少

；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．

④根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；根据猜想：杂质为碳酸钠和氯囮钠．则可考虑酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．则：

Ⅰ．步骤①中可观察到酚酞液体变红色；

Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外还有 NaNO3、HNO3；

Ⅳ．上述实验中步骤 ①是没有必要进行的．