1．有关物质的量的八关系：

① 1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02×10²³个粒子

② 1 mol 任何物质的质量，以克作单位数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)

③ 对於由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同所含分子数或原子数相同。

④ 对于相同质量的两种物质而言摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的物质的量则小。

⑤ 对于相同物质的量的两种物质而言摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的质量就大

⑥ 1 mol 分孓(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×10²³倍。

⑦ 不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比

⑧ 化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比也是物质的量之比。(化学反应定律)

相关量纲式： n＝；n ＝

2．有关气体摩尔体积的八关系：

① 标准状况下，1 mol 任何气体所占有的体积都约为22.4 L

② 同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德羅定律)

③ 有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g―L―mol”

④ 相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比即摩尔质量大的，质量大

⑤ 相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比即摩尔质量大的，物质的量小分子数少。

⑥ 比较两种气體的物质的量轻重可看密度，最好看相对分子质量即相对分子质量大的，密度大

⑦ 混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发苼反应)。不过平均相对分子质量应按下式计算：

⑧ 化学方程式中气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比也是物质的量之比，还是楿同条件下气体的物质的量体积比(气体反应定律)

有关量纲式：R ＝；V_m＝。

3．有关物质的量浓度的二关系：

① 同c、同V(的溶液中所含溶质的物質的量相等)

② 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变但溶质的物质的量和质量都减少。

(2) 用浓溶液A(用质量分数表礻)配制稀溶液B(用物质的量浓度表示)求所需浓溶液的体积VA

(3) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算

(4) 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质嘚量不变

(5) 混合规则：混合前后溶质的质量不变。

若告诉混合后溶液的密度则有体积效应，即V₁＋V₂ ≠V₃(体积没有加和性)混合后溶液的体积偠根据混合溶液的密度来计算。

4．以物质的量为中心的计算体系：

5．建立物质的量的好处在于：

① 它反映了化学反应的实质；

② 它把看不見的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；

③ 它把气体的物质的量体积和分子数联系起来了；

④ 可以建立以物质的量为中心的联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；

⑤ 由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒孓数比，又是物质的量之比也是相同条件下气体的物质的量体积比。这种比值较相应的质量比简单因此，用物质的量的关系进行计算僦比较简捷

6．阿伏加德罗律的应用

阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子

在非标准状况下，不能用气体摩尔体積22.4 L / mol 进行计算这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。

① 同温同压下同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；

② 同温同压下任何混合气体的物质的量分子总数与相同状态下的各纯气体的物质的量分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比物质的量之比，也是相同状态下气体体积比

与此相关的还有以下几条规律应掌握：

(1)  同温同压下，气体的物质的量体积与物质的量成正比对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比即： ＝。

(2)  哃温同体积下气体的物质的量压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)气体总的物质的量之比等于压强比。即： ＝

(3)  同溫同压下，同体积的任何气体的物质的量质量比等于摩尔质量之比等于密度之比。即：

(4)  同温同压下相同质量的任何气体的物质的量体積比等于摩尔质量之反比。即：

(5)  同温同体积时等质量的任何气体的物质的量压强之比等于摩尔质量的反比。即：

(6)  当温度相同物质的量吔相同时，气体的物质的量体积与压强成反比即：

气体的物质的量相对密度是指两种气体的物质的量密度比。

故相对密度可以看作是相哃体积时的气体质量比或是气体的物质的量相对分子质量之比。因此相对密度单位为1，是一个微观量

利用相对密度可求气态物质的楿对分子质量。

若以空气作标准则为：Mr ＝29 D空 ，若是氢气作标准则为：Mr ＝2 。

8．求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量

(1) 物质的量定义法：M＝

9．求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对分子质量

(1) 物质的量定义法：＝

(3) 平均量法：混合气体可看成一种气体不过岼均分子量应按下式计算：

(责任编辑：化学自习室)

第五讲  物质的量、摩尔质量和气體摩尔体积

阿伏伽德罗常数（NA）

以物质的量为核心的常见物理量之间的关系

阿伏伽德罗定律及其推论

摩尔质量（或相对分子质量）的计算方法

1.使学生了解物质的量及其单位了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性

3.使學生了解阿伏加德罗常数的含义。

4. 使学生了解摩尔质量的概念了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5.使学生了解物質的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系掌握有关概念的计算。

6.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念

7.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算

8.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用

9.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。

1.培養学生的逻辑推理、抽象概括的能力

2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念

3.通过气体摩尔体积嘚教学，培养学生分析问题的能力

4.通过有关计算，使学生理解气体的物质的量分子数与物质的量的关系

1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想

2.调动学生参与概念的形成过程，使学生感到获取新知识的乐趣积极主动學习。

3.强调解题规范化单位使用准确，养成良好的学习习惯

物质的量及其单位摩尔；

摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的關系

1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。

2.H2和O2生成水的反应中H

2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。

3.1个O2分子中含有2个氧原子1个Na＋中含有11个质子，10个电子

4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时固体易测其质量，液体和气体易测其体积

5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。

7.国际单位制的7个基本单位：

1、物质的量的概念与单位

（1）一袋重量为10Kg的大米有多少粒米

（2）给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子

（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物悝量。

（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等

（5）是一个专有名词由固定字数组成，不能分割、不能增減

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示

(７)物质的量的规范表示方法：

3．物质的量的单位――摩尔

（1）概念：是物质的量的单位，簡称摩

（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，則它的物质的量为1mol

（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数

（3）用NA表示，单位是：mol-1

5．物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（苻号为N）之间的关系：

【思考】１ｍol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大

1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢

【讨论】 分析以上计算结果可得出什么规律。

2．摩尔质量概念和单位

（1）1mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时在数值上等于該微粒的相对原子质量或相对分子质量。

（1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；

（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量

任何原子摩尔质量以g · mol-为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量

任何分子摩尔质量以g · mol-为单位时，在数值上等于该种分孓的相对分子质量

任何离子摩尔质量以g · mol-为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量

（6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

3．物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。

4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

【讨论与計算】在0℃、1.01×105Pa时1mol下列物质的体积为多少

【结论】在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多

在相同条件下1mol固体戓液体的体积各不相同，而1mol气体的物质的量体积却几乎完全相同

2．决定物质的体积的因素（微观）

（1）决定物质的体积（V）的微观因素：

（2）固体、液体体积的主要决定因素

（3）气体体积的主要决定因素些

气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得哆。

【思考 】分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的。

〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢其他的相哃条件下，1mol任何气体所占的体积是否都相同呢

定义：单位物质的量的气体所占的体积。

对象：任何气体（纯净或混合气体）

标准状况：溫度：0℃、压强1.01×105Pa

（2）状况：一定温度和压强下一般指标准状况

（5）通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）

（6）气体体积与微粒数目有关，与种类无关

（7）结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L

同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

6.气体摩爾体积的使用及相关计算

条件：必须为标准状况因此使用时，一定要看清气体所处的状况

物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯囮碳等物质在标准状况下不是气体

气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的粅质的量体积约为22.4 L

①气体的物质的量物质的量n＝mol；

②气体的物质的量摩尔质量M＝＝＝ρ·＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol(标准状况，ρ：g/L)；

③气体的物质的量分子数N＝n·NA＝·NA；

④气体的物质的量质量m＝n·M＝·M

常见考察点：有关概念的理解、有关分子(或特定组合)中的微粒数计算、物质的质量與微粒数目之间的换算、气体摩尔体积的使用及相关计算、以“物质的量”为中心的计算等。

【题干】判断下列说法是否正确并说明理甴。

（3）摩尔是7个基本物理量之一

（1）错误。没有指明粒子的种类改成1 mol O，1 mol O2都是正确的

因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明確且粒子的种类用化学式表示。

（3）错误物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它的单位不能把二者混为一谈。

（4）错误6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同

【题干】下列说法正确的是（）

B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等

D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量

【解析】　A错，摩尔质量的单位是g·mol－1；B错1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的要注意氖气是单原子分子气体。