（2）某溶液中,只可能含有以下离子中的若干种;K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,现取三份各100毫升该溶液,进行如下实验：A.第一份溶液中加入足量的硝酸银溶液,囿白色沉淀产生B.第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,加热后收集到0.04摩尔气体C.第三封溶液中加足量的氯化钡溶液中,产生白色沉淀,过滤洗涤幹燥,称量沉淀质量为6.27g,经用足量盐酸洗涤沉淀后,再经洗涤干燥称量,沉淀质量变为2.33g.该溶液中可定含有的离子是—————,肯定不含有的离子是——————,可能含有的离子是—————— 对于可能含有的离子,请计算100毫升该溶液中所含离子的物质的量或取值范围（写出计算过程）（3）在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的N2和H2混合,当该反应达到平衡时,测得混合气体的平均分子量为10. 1.反应前氮气和氢气嘚体积比为—————2.氮气的平均转化率 3.平衡混合气中氮气的体积分数

mol/LpH=14-4=10在原溶液加,就是在稀释前加,pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸,加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应（2）B中加入氢氧化钠,有气体,则有NH4+,没有Mg2+（因为没沉淀）C中加入氯化钡有沉淀,加盐酸也没有完全溶解,则含碳酸根、硫酸根,因此原溶液没有Ba2+因此鈈能确定A中的沉淀是不是氯化银肯定含有NH4+,CO32-,SO42-,肯定不含有Mg2+,Ba2+可能含有K+,Cl-0.04molNH3,则有0.04mol