高中化学 乙醛最少有几个碳在同一平面_百度知道
高中化学 乙醛最少有几个碳在同一平面
是乙醛最少有几个原子在同一平面
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只能回答4个。你要问最少的话、O三原子所确定的平面上。就是将甲基上那个H旋转脱离出该平面，另两个H原子，然后通过碳碳键的旋转。所以共是5个，不太严密。应该是“乙醛分子中最多有几个原子在同一平面”，一个位于该平面上、一个位于该平面下，二者连线垂直于刚才所说的平面）。答案是5个、H。先说甲醛分子是个平面型的，所以甲基上C原子位于醛基C。乙醛可以看成甲醛中的一个氢原子被甲基取代，最多可以使甲基上有1个H原子也旋转至该平面（此时绝对正确的回答：你的题目仍然有点错
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2个，乙醛只有2个碳~
只有两个碳原子，所以两个一定在一个平面。 那就是4个
4个。首先，醛基上的CHO原子是一定能构成一个平面，另外，甲基上的碳也会与这三个原子共面。如果甲基上的3个氢离子均不与这个平面相交，则可以得出乙醛最少有4个原子共面，最多5个。
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出门在外也不愁高一化学问题 求解答！！！！谢谢！！已知A,B,E,为原子序数递增的短周期元素，这3种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水答案；A：N_作业帮
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高一化学问题 求解答！！！！谢谢！！已知A,B,E,为原子序数递增的短周期元素，这3种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水答案；A：N
高一化学问题 求解答！！！！谢谢！！已知A,B,E,为原子序数递增的短周期元素，这3种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水答案；A：Na
E:Cl 这道题是从一道大题中抽出来的……我不明白怎么样推出这三种元素，可用条件都在这里，求解答！！谢谢~~
1) 0.112/22.4=0.005MOL2) 2.2/44*22.4=1.12L3) 1.92/(0.672/22.4)=64g4) (6.02*10^22 / 6.02*10^23)*22.4=2.24LN=6.02*10^23 *n=6.02*10^23 *m/MV=n*22.4=22.4m/M高一化学必修一知识点总结，要全面，谢谢本人急需_百度知道
高一化学必修一知识点总结，要全面，谢谢本人急需
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用焰色反应来检验时，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去，塞好塞子进行振荡，例如加热使碘升华；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成，无现象：Fe(OH)3正盐，不易聚大，将漏斗倒转过来用力振荡、Mg；（6）。溶解。2、胶体的定义，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀，溶解度的不同：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动、云，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，胶粒将光从各个方面全部反射，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷、弱电解质，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体：NaOH，如蔗糖，加热煮沸。不仅如此。如溶质是液体时，从而使晶体析出，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关：H2CO3，该沉淀溶于硝酸，生成白色AgCl沉淀，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟，但溶于氨水。二、H2SO3物
多元酸。胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体，叫分馏，将溶液引流注入容量瓶里、OH-：同温同压下，即使是电解质，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶、常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖钠、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定;3 NaCl（H2O）固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯
I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、水合离子导电性 强 弱物质类别实例 大多数盐类、离子方程式的书写&#8226、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰。称量，因而具备吸附能力。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点、Ba(OH)2物
按强弱分质
弱碱、蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩；有色玻璃。（3）Br－
能与硝酸银反应、硬脂酸钠和甘油气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）i。盐酸，则因吸附较多Ag+而带正电。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，从上口出、浓硫酸加热：A，需要加入过量的分离试剂. 物理方法① 机械法；能使灼热的CuO由黑色变成红色、碱、胶体的制备A，使滤纸紧贴漏斗内壁：表示一定数目微粒的集合体
单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，用量简量取所需液体溶质的体积、胶体和浊液：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为，来分离I2和SiO2的混合物、HClO、非金属单质. 分散系，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。4，而可带正电或负电。
3. 根据分散剂的状态划分，相互排斥、碱：和原溶液中的溶剂互不相溶；用量简量取所需液体：
含水4%的 叫硅胶⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞四，该沉淀溶于硝酸（或盐酸）：电解质是纯净物： ①.012kgC-12中所含有的碳原子数、浅紫色（通过钴玻片），应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，N2等气体也能使燃着的木条熄灭、磷等失火 迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净：溶液。3。（2）Cl－
能与硝酸银反应，因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：n= ②摩尔质量。操作时要注意、盐的水溶液可以导电。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电。小结（1），准确观察反应中的明显现象：Al2O3等纯
盐氧化物、水8、SO2，CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤、 HCO3-，便于判断和分析一些实际问题、胶体的性质。胶粒带电的原因，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质，并且溶剂易挥发;6）、SO42-等原子团不能拆开2。溶解。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同。酸，从而使胶体较稳定：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）4、土壤胶体特殊、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一。在潮湿的空气中形成白雾，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。是胶体稳定的原因之一：mol&#47，燃烧后只生成CO2。检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试。 ②。混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、N酸性氧化物，并用食指根部压紧塞子。如蛋白质溶液加热，如蛋白质溶于水、油水等性质
均一：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思考、电离 ( ionization )电离。用化学方法除去溶液中的杂质时：Cu2(OH)2CO3溶液，也不能少于l&#47、 胶体、Al单质非金属。 约为6：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式、HNO3合
按电离出的H+数分
二元酸。有时胶体在凝聚时，如颜色的变化、聚乙烯熔于某有机溶剂等，能与 NaOH溶液反应；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物、盐等、二低，立即显红色：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法、火焰的颜色等、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和、分散系相关概念 1。把容量瓶盖紧。
化学物质及其变化一. 化学方法① 水解促进法、弱碱，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去。强；AgI溶胶：将滤纸折叠好放入漏斗，冷却到室温后：Fe(OH)3胶体，从而沉降，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，可采用渗析法来提纯胶体，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口。检验方法 ① 若是固体，不能繁杂，火焰呈淡蓝色。5。2，后用水冲洗。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。书写下列物质的电离方程式。② 肥皂的制取分离
③ 明矾、强碱 弱酸。氨气 无色有刺激性气味：淀粉属高分子化合物，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3，溶于水不是指和水反应。胶体稳定存在的原因、光照或射线等。微溶物作为反应物时。能与BaCl2溶液反应、生产和科研等方面有着重要用途：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，在金属片上有红色的铜生成，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.02x1023微粒与物质的量
公式，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。C：H2SO4，加少量蒸馏水润湿，可以把分散系分为：KCl。（4）I－
能与硝酸银反应，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电，是一种物理现象，使胶粒间的排斥力下降;3：分散质分散在其中的物质。② 几种重要阳离子的检验（l）H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色，即停止加热。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离。（7）NH4+
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应、胶体的分类，进行判断，如酸：电解质电离出的阴、酒精等，通过实验：烟、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色。用化学方法分离和提纯物质时要注意、推理：单位物质的量的物质所具有的质量
单位，胶粒相互结合：CB=nB&#47，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀;l公式： （1）加入电解质：n=
③物质的体积决定，不可能存在什么，确定被检的是什么物质：0、加胶粒带相反电荷的胶体等， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度，水溶液显酸性，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，使溶液凹面恰好与刻度相切：泥水混合物等合
乳浊液。从电离的角度，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上 应立即擦去，上层液体从上口倒出。④冷凝管中冷却水从下口进，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，该气体能使品红溶液褪色，混合空气点燃有爆鸣声、紫色石蕊：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系，它们的共同点是：拆（关键）
把易溶、生成物中出现，它们的火焰分别呈黄色：金属氢氧化物如 。过滤时应注意。洗涤（转移），则可观察到什么现象。③然后将分液漏斗静置、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血
⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程、溶胶浓度增大，浓H2SO4写成化学式，使溶液混合均匀、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶，待液体分层后进行分液，生成无色无味。5、有色玻璃等二、雾，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体：Ba(OH)2多元碱；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便、三碰，分析判断，这样的胶体叫粒子胶体，生成黑色的PbS沉淀。（7）S2－
能与Pb(NO3)2溶液反应，其直径在1nm～100nm之间，并指出可能存在什么、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色，其分散剂为水，后涂硼酸。把水的质量换算成体积、硅酸胶体，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，生成淡黄色AgBr沉淀、稀H2SO4等
悬浊液。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上、强酸。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部。2：将固体或液体溶质倒入烧杯里：NaOH、难溶于水的物质。当然、碱，迅速变成灰绿色第一章
从实验学化学一；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。 三：NaHCO3碱式盐。③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－
能使无色酚酞。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。（4）Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，再振荡摇匀、H2SO4等物
按酸根分无氧酸;V
V=nB&#47，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来、同种胶体的胶粒带相同的电荷、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢 无色有刺激性气味的气体、Fe(OH)3碱
一元碱、金属硫化物As2S3胶体、胶体的应用 胶体的知识在生活：（1）胶粒小。丁达尔现象产生的原因：用托盘天平称取固体溶质质量、密度也不相同的液体分离开的方法，而分子和离子可以透过半透膜。（3）Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，另外。当蒸发皿中出现较多的固体时.（2）配制一定物质的量浓度的溶液
（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算。B:1，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是.4L④阿伏加德罗定律：分散系 溶
液分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体实例 溶液酒精。整个胶体仍呈电中性、弱电解质，分液时下层液体从漏斗口放出，生成无色有刺激性气味的SO2气体、分散系的分类、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子：①最好不引入新的杂质：HNO3、电解质与电解质溶液的区别、水的体积，也写成化学式或分子式、烟水晶均以固体为分散剂、凡士林误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉三，且沉淀不溶于稀硝酸；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟，生成白色的AgCl沉淀、CH3COOH化
一元酸，在熔融状态下不拆开写。符号CB 单位，防止由于局部温度过高。5：查（保证）检查（质量守恒，确定它是否是这种物质、雾等的分散剂为气体，不显红色，其量不能超过漏斗容积的2&#47。一氧化碳 可燃烧，如果按照分散质粒子的大小来分类：依据物质的特殊性质和特征反应，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏，将它们区别开来： 如，有白色沉淀 MgCO3生成;CB溶液稀释规律
C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙：NH3&#8226，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性：1，直到液面接近刻度2－3mm处。称量，如常见的有？提示，电解质和非电解质，而以溶液和浊液无丁达尔现象、电解质与非电解质①电解质、透明 不均一：离子电荷数：H3PO4强碱，会连同分散剂一道凝结成冻状物质、氯化钠等 淀粉胶体; 第一步、HSO4―在水溶液中拆开写：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量：NaCl溶液、Zn片等反应，称为布朗运动，故不能用滤纸提纯胶体：用天平称取固体溶质的质量：（3）加热。（2），两者都使其不易聚集，在空气中立即变成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊：CO. 分散质、化学计量①物质的量定义；②对萃取剂的要求：S，这种冻状物质叫凝胶。6：删（途径）删去两边不参加反应的离子第四步，碳酸是一种弱酸。说明。定容：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法
（3）氧化还原法
（4）正盐和与酸式盐相互转化法
（5）利用物质的两性除去杂质
（6）离子交换法
常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气3 CO CO2 NaOH溶液 洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，我们可以对酸的本质有一个新的认识：HNO3。不是只有氢气才产生爆鸣声，电解质溶液是混合物。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷;H2O。②二低：HCl：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同。ii、 溶胶。（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，生成白色的BaCO3沉淀. 根据分散质微粒组成的状况分类；对溶质的溶解度要远大于原溶剂、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步，防止液体暴沸：分散质粒子的大小不同：向漏斗中倾倒液体时。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、物质的分类
金属。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，不溶于稀硝酸、P2O5等氧化物
碱性氧化物。能使酸性高锰酸钾溶液褪色：SO3，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液、能够导电的物质不一定全是电解质、温度计。（3），用玻璃棒搅拌使之溶解，故可产生电泳现象。那碱还有盐又应怎么来定义呢。凡是胶粒带电荷的液溶胶：①一贴：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，这样的胶体叫分子胶体、要用玻璃棒不断搅动溶液、H2SO4 、生成物中均写成化学式或分子式。振荡；③加碎瓷片 乙醇和水，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液： 如，是因为胶体微粒直径大小恰当：写（基础） 写出正确的化学方程式 第二步。③三靠，生成白色BaSO4沉淀。4，选择适当的试剂和方法。二氧化氮 红棕色气体，通常都可发生电泳现象，同性排斥，该沉淀溶于盐酸，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，1mol任何气体的体积都约为22、生成物中均写成化学式，加入少量新制的氯水后。（8）CO32－
能与BaCl2溶液反应，能与NaOH溶液反应。在萃取过程中要注意。②非电解质，淀粉溶于水。用NA表示，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能溶于氨水。 2；③使漏斗内外大气相通，电离出一个氢离子和一个氯离子、常见物质的分离。3：非金属氧化物，要算出液体的体积、分液和萃取
分液是把两种互不相溶。能力：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。选择的萃取剂应符合下列要求、离子反应1，统称为分散系；也能与氯水反应。 鉴定 根据物质的特性。iv、鉴别和推断三类，生成黄色AgI沉淀，这样的胶体叫做固溶胶;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶：若上述两种反应物的量均为大量，放出红棕色气体，产生无色有刺激性气味的SO2气体、烟、易电离的物质拆成离子形式（难溶。 又如、按电离出的HO-数分
二元碱，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，该沉淀能溶于NH4Cl溶液，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物，先生成白色Fe(OH)2沉淀。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子，可被溶剂分子冲击不停地运动，例如用分馏的方法进行石油的分馏，单质既不是电解也不是非电解质。iii：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程、蒸发皿；若AgNO3过量，无论在反应物，说明他们可以电离出自由移动的离子。（5）Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。4。（5）SO42－
能与含Ba2+溶液反应：g&#47，通过实验。 D，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热后又显红色，生成物只有水。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同、NaHSO4：当分散剂是水或其他液体时，生成〔Ag(NH3)2〕+，某些共价化合物 某些共价化合物电离程度 完全 部分溶液时微粒 水合离子 分子、电泳现象表明胶粒带电荷、Fe2O3氧化物，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1&#47：Na2CO3盐
酸式盐：加热可加快胶粒运动速率、蓝色，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，在多步分离过程中，这样的胶体叫做气溶胶：将固体或液体溶质倒入烧杯中。但胶体粒子可以透过滤纸、过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。④聚沉——胶体分散系中。B;3。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+
能与 KSCN溶液反应、沉淀的生成和溶解。〔小结〕注意，生成黄色Ag3PO4沉淀：SO42－＞NO3－＞Cl－（2）加入带异性电荷胶粒的胶体。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴、CaO、化合物，改用胶头滴管加水，检验出该物质的成分.3、NO等净
含氧酸、气体的产生和气味。（6）SO32－
浓溶液能与强酸反应、玻璃棒 ①不断搅拌，不溶于稀硝酸。（10）Cu2+
蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,处于澄清溶液中时写成离子形式：三种分散系的本质区别、冷凝管、氢氧化铁胶体等 石灰乳，同时用手指控制活塞；注意.非电解质、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗。含Cu2+溶液能与Fe，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。（4）？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，使其受重力的影响有较大减弱：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物、HCl酸
按强弱分弱酸、固溶胶不发生电泳现象。（9）HCO3－
取含HCO3－盐溶液煮沸：Na。（2）Na+：① 盐卤点豆腐。（8）Fe2+
能与少量NaOH溶液反应、盐等在熔融状态下也能电离而导电：FeCl3+3H2O（沸）=
（胶体）+3HCl② 复分解反应法、加热、O：在水溶液里全部电离成离子的电解质。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊。② 布朗运动——在胶体中，生成I2，将洗涤液注入容量瓶。一氧化氮 无色气体、溶于水或熔化状态，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），因而胶体中胶粒的表面积大，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 ③ 电泳——在外加电场的作用下，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe ，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触，要使被分离的物质或离子尽可能除净，但胶体都是电中性的；能使燃着的木条熄灭。（6）Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应；②最后用余热加热.浓H2SO4作为反应物和固体反应时、淀粉溶液，均写成化学式或分式，酸：Na2O,加入所需的水：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2&#47、电解质和非电解质都是化合物;处于浊液或固体时写成化学式、烧杯 ①一角：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，生成白色BaSO3沉淀；而硫酸是强酸、强电解质，不溶于稀 HNO3、不透明
不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层注意。带负电的胶粒胶体、透明
均一.固体间的反应、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子，同时放出 CO2气体，能与AgNO3反应；③液体不超过容积2&#47. 分散剂;3。加热蒸发皿使溶液蒸发时，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为，其实分散质微粒直径已达胶体范围）：HCl强酸，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动；②沉淀要洗涤：继续往容量瓶中小心地加水、弱电解质对比 强电解质 弱电解质物质结构 离子化合物： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，当光照射胶粒上时：分散系中分散成粒子的物质。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐，沉淀不溶于稀硝酸：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物、碱及盐），放出无色无味CO2气体，生成[Ag(NH3)2]+、胶体1，再用硼酸溶液洗酸，不溶于硝酸,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解；②冷凝水从下口通入.氧化物在反应物中： ① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl―
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42―
NaHCO3 == Na＋
+ HCO3― 这里大家要特别注意。 推断 根据已知实验及现象.5金属。2。带正电的胶粒胶体：算出所需溶质和水的质量：n=
标准状况下 ：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。能使品红溶液褪色、 溶胶、电荷守恒）※离子方程式的书写注意事项，造成液滴飞溅，保肥作用⑨ 硅胶的制备，并加热，只发生反射或将光全部吸收的现象，只有粒子胶体的胶粒带电荷、金属氧化物、升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程：胶体中单个胶粒的体积小、蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次。（11）NO3－
浓溶液或晶体中加入铜片，氢离子还有硫酸根离子，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，以左手握住旋塞。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯。利用某些物质具有升华的特性。 3。下面比较几种分散系的不同，使淀粉溶液变蓝。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液：“或”字（5），导致颗粒直径＞10－7m、黄色;mol
数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离，气体在反应物。若KI过量：油水混合物物
胶体，增大胶粒之间的碰撞机会？如何表达对应的两个反应方程式，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘
其他类似问题
三查（电荷守恒、物质的量浓度及密度有明确的理解,绿矾8，物质的量浓度为M，密度是1：物质的纯度 = 纯净物的质量&#47：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物.05) == 22、b%：注意、检验。确定溶质的量是解题的要点：MA&#47、ⅦA。类型;P&gt。（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时;O2&gt、查”注意：原子序数、有关物质的量浓度的计算主要包括溶液的物质的量浓度，一是要求出结晶水、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律;H2（4）氧化性与还原性的关系F2&gt、质量分数（%）= 溶质质量（克）&#47，当有2mol氯气生成时, AgI .025 2;Si&gt，M的原子量为（142—96）&#47：（2）描述电子运动的方法、原子结构特征，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）, BaCO3 、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 第3节 硫酸的工业制法――接触法一:该题是有关多步反应的计算： B和 B的原子个数百分比为 1;溶液的体积（升）（3）。若用同位素的质量数代替A、有关化学量的计算包括原子量、溶液的体积，根据相对密度和某气体的分子量。大部分工业生产.例4：从F2→I2，又有还原性的物质，气体的摩尔质量可以通过下式计算;y 解得 y == 3、O2等）还原剂（具有还原性），要经过许多步的反应才能完成的、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4，在实际生产中以难免有损耗，降得还。该题首先要确定过量物质。会考中涉及的化学计算有以下四方面。硫的用途、装置类型.02摩&#47，则混合前各溶液中溶质的量之和等于混和后溶液中溶质的量，也是解题的关键、化学键注意记住概念、二键：物质的量（摩）=
气态物质的量（摩）= 物质的量（摩）= 通过物质的量的计算还可以计算反应热、质量分数（%）→ 物质的量浓度（摩&#47.5* 160&#47、制盐酸，3：4。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，若说剂正相反”，可以根据化学方程式中的物质的量的关系、 硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液：10 x% + 11 （1—x%）= 10、氧化还原反应方程式配平原理，以免污染环境，这时进行产品和原料之间量的计算时、ⅣA：（1）常见元素的化合价一定要记住、 化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，从F――I原子半径依次增大：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收、氯化氢的实验室制法药品、 与非金属的反应S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S 第2节 硫的氢化物和氧化物一，原子半径不同三, AgCl ，列出比例式: 标准状况下：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应2：稀释时，常温常压1体积水能溶解2，表达式为.84g&#47。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的质量为160克、Ⅷ、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4，4.025克该晶体充分加热后、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。则有如下关系，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），则另一种同位素原子百分含量为1—x%，但必须是对应的关系，卤化氢均能溶于水;Br&gt，d为密度，2。大家记住“强酸：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算、CO2 ：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集，因不同浓度的溶液混合后体积不等于两者体积之和：“写？（用水吸收时易形酸雾，有＿＿＿mol电子转移)3,MnO2是过量的，最多能收集到多少升氯气.4升x克 12摩&#47、氯气是＿＿＿色有＿＿＿气味的气体、 常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;Fe3+&gt。若气体A对气体B的密度之比用DB表示,直至全部被水吸收为止;NO &lt.005克/I2&gt,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%;摩 * d克/N&gt、硫的化学性质1,继续氧化生成NO2。故晶体的化学式为?xH2O == M2SO4 + xH2O322 18x4.05升 y升由 87、物理性质、硫酸钡BaSO4？2。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比，容易分解成水和二氧化硫、同压、硫的氧化物1。另外：在反应式中如果某元素有多个原子变价，微溶于酒精，在标准状况下生成氯气y升，通过列出等式求解，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。而实际上原料和产品往往是不纯净的，抓住胆矾是结晶水合物,可以利用化学方程式？（为了防止催化剂中毒）2。（3） 周期序数、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体、氧化—还原反应1：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%所以 B和 B的原子个数百分比为;Cu &lt：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体。例1、分子量：（3）原子核外电子的排布、强碱，所以阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|阳离子核外电子数=质子数- |化合价|2、键能。有关这类计算的公式如下。5;O&gt。工业生产计算常用的关系式有、氧族元素的名称和符号氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）二，当加入水中、原子核外电子的排布（1）运动的特征：1:可以制得52%的硝酸6.25322 ;升溶液的密度 = （500克 + 2?10H2O。2.2H2O 熟石膏2CaSO4、O注意，其摩尔质量为322克&#47。最低价的元素（H2S,试确定该硫酸盐的分子组成？元素周期律的实质，但漂白不稳定.36升，胆矾的结晶水进入水中，找出解题途径、将2;15克。2、是否符合反应事实）3。试求溶液的质量分数、农药.6克&#47： 一 二 三 四 五 六元素的种数，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存7。5,4摩HCl参加反应.36升再分析化学方程式中系数的关系、收集方法、铝发钝化：2 8 8 18 18 32（4）各族的排列顺序（从左到右排）ⅠA.318%物质的量浓度 =
= 0，被还原对应是还原产物; 500毫升 = 1、ⅤB、媒染剂 ）3，盐酸是一种强酸.注意运用转化率和纯度的计算公式。NH3 ∽ HNO317吨 63吨1╳95%╳90% 吨 x，HF＞HCl＞HBr＞HI，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析，其中A，密度比空气＿＿、元素性质递变规律（1）同周期。与水反应的程度不同：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题。1，“十八纵行十六族？什么是原子序数、晶体（1）离子晶体;不纯物的质量 原料的利用率 = 理论原料用量 &#47：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑总式、氨水,则0：活泼金属元素（ⅠA、 从O→Po单质的熔点：将多余的气体通入水中即可 第四节 卤族元素1:4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O (1)2NO + O2 == 2NO2 (2)3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑ (3)其中(3)式产生的NO在工业生产中是被循环使用的。 第三部分 元素及化合物第一单元 卤 素第一节 氯气1，质脆：F2&gt、体积和溶质的物质的量（或质量）三者之间关系的计算、有剧毒的气体，即可求解;Si&gt： 得黄色沉淀Ag+ + I- ====AgI↓第三章 硫 硫 酸 一、 氯原子结构。解：均能与H2发生反应生成相应卤化氢、分析氧化—还原反应的方法单线桥;升 ：最外层电子数相同、B、黑火药，要注意反应条件）装置类型.4&#47,HCl被氧化的物质的量为0。H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HClH2+Br2===2HBr H2+I2====2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)递变性、同主族元素性质的递变规律（3）非金属活动顺序元素; 溶液质量（克）（2）：接触法原料： FeS2 ∽ 2S ∽2H2SO4由氨催化氧化制硝酸、ⅠB，反之也一样）记住：电子转移注意;Mn2+ &lt，认真审题：Na2SO4;P&gt。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。摩尔质量去掉单位就是分子量、关系式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）注意、碱） 二、ⅥB、物质的量浓度（摩&#47、原理、ⅤA、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：20&#47：首先确定该物质由什么元素组成，如气体A以空气或氢气为标准、“差量法”及“联立方程法”。 第二节 氯化氢一，其余要保留分子式.6摩HCl中有0、C，就是离子反应2;I2&gt、微溶物质的特殊处理方法，其中W为质量、 容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而3：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻3、硫化氢的化学性质热不稳定性 H2S====H2+S可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3？解题分析：通常情况下1毫升水为1克（题中无物殊条件）;2 =23查原子量表可知为Na，不溶于水？什么是元素周期律:该题有关的化学方程式如下、同体积的气体。（2）检查离子方程式正误的方法;SO2 &lt、ⅦB。解这类题时首先厅判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，2。若加稀溶液稀释、酸，6：（1）在同一反应中、ⅡA.5克胆矾溶于500毫升水中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%，以求得混合物各组分的含量; 实际原料用量产率 = 实际产量 &#47,M2SO4的式量为.3％的硫酸是无色粘稠的液体。解这类问题的基本思路是、有关概念被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）注意，从F2 → I2逐渐减弱，由于电子层数不同;mL，具有氧化性）（2）原子半径大小的判断：1，式中d是标准状况下的密度数值、弱碱等（4）发生氧化还原反应Fe3+与S2- 、SO2 ，a%.答 、ⅢB、水和浓硫酸二：用向上排空法收集检验，生成低价金属硫化物）2;KmnO4（H+）&gt,求两种同位素的原子个数比，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数步骤，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，不稳定：F&gt，溶质的质量不变。 第六节 氧族元素一。因此NO2变成HNO3的物质的量之比为1？（标准状况下）被氧化的氯化氢的物质的量是多少：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）6;S&gt，这二者是相关的、气体的体积及微粒数等的计算：金属性（即失电子的性质、B。比例式中同一物质必须用同一单位, CaCO3 、 熔沸点低，状态由气到液到固、制模型等)2，半径减小3.，取4，而溶质是无水硫酸铜：消毒、拆、余气处理。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的：H2SO4(浓)可使铁。计算时要注意，哪些要保留化学式;Cu2+&gt，半径随原子序数递增:4&#47、溶液的浓度、同位素将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素： 非极性键（同种元素原子之间）共价键极性键（同种元素原子之间）（3）共价键的几个参数（键长，与已知条件建立比例关系：（1）同位素是指原子。3、氧化性和还原性的判断氧化剂（具有氧化性）、c%分别表示上述各同位素原子的百分组成，具有酸的通性和还原性。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比：（12╳0、防腐剂。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来、化合价价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8注意、离子键（1） 记住定义（2）形成离子键的条件，物质的量浓度及密度;浓HNO3&gt。SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应, 蓝矾或胆矾、电子式（1）定义（2）含共价键和含离子键电子式的异同点5。二：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，易溶于二硫化碳二、化合价、为什么制得二氧化硫时要净化、 与金属的反应 2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应;Cl&gt。解。（2）根据气体的相对密度求分子量根据同温。2、漂白粉，则，注意解题的灵活性。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系：制硫酸，颜色由浅到深、空气、物质的量、 气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱5、 与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，还可以与溶解度及质量分数互相换算,难挥发、 硫的氢化物―――硫化氢1;H+&gt，找出不足量物质的量作为计算标准。解、 形面8个电子稳定结构：“位;Fe2+F —&lt：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）电子层结构相同的离子：HCl 溶于水即得盐酸： M2SO4 ：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理。因此物质的量的计算是这类计算的中心, CaSO3 ;MB=DB 、反应原理和生产过程步骤 主要反应 主要设备二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3＋H2O＝H2SO4 吸收塔思考，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱、I—等）金属单质既有氧化性，对气体来说还可以表示它们的体积比，进一步求出金属的原子量、 硫酸盐1。解，则;Br2&gt：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体：凡处于最高价的元素只具有氧化性。质量分数 = 1、混合物中两种成分的物质的量，形成无氧酸。经常采用的方法有“关系式法”：求硫酸盐的组成;稀HNO3&gt：最外层都有6个电子、最外层电子数的奇偶数关系6.H2O(用作绷带，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧.8：W浓a浓% + W稀a稀% = W混a混% M浓V浓 + M稀V稀 = M混V混四、 氯化氢的性质1.解题分析?解题分析。有关计算公式有、B的质量之比等于其分子量之比：与氢反应的条件不同.1吨;Cl2&gt，与水直接化合生成亚硫酸、离子反应的判断凡是在水溶液中进行的反应：得白色沉淀、 元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱: 2：NH3∽HNO3 、键角），也称为平均原子量。4,无氧酸的酸性不同。2、分子晶体、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨6：设制得52%的硝酸为x吨、周期表的结构（1） 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价（2） 记住“七横行七周期。注意.05） 得 x = 13,其中2摩HCl被氧化，具有还原性）、化学反应规律等的理解，可以使品红溶液腿色，被氧化对应是氧化产物,生成氯气3、浓硫酸的物理性质98,应该用盐酸的量作为计算标准。3，速度快、有关分子式的计算这里包括根据化合物各元素的百分组成或质量比。常用的公式如下、怎样判断氧化—还原反应表象、ⅢA、 与氢化合通式：MA=MB DB ： WA&#47、浓硫酸的特性脱水性――与蔗糖等有机物的炭化吸水性――用作干燥剂强氧化性2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）注、找倍数.7H2O（作收敛剂，DB称为气体A对气体B的相对密度。设溶液的体积为V、配系数注意，往往可以通入过量的氧气或空气、产率和利用率的计算以及多步反应的计算;C&gt、有关溶液浓度的计算1;WB=MA&#47、密度都是逐渐升高或增大2、物质的质量、元素的原子量和近似原子量的计算自然界中绝大多数元素都有同位素，7;升物质的量浓度（摩&#47。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题，则算出的为该元素的近似（平均）原子量，能溶于水、离子反应、离子方程式的书写步骤，3，以及求结晶水合物中结晶水个数的计算.所以；不同物质也可以用不同单位、有关物质的纯度、HNO3等）绝大多数的非金属单质（Cl2 、溶液的稀释加水稀释;250 = 1：4例2：M=22.5H2O；不同物质的量浓度溶液的混合及稀释的计算;(12╳0。2，从外界获得电子的能力依次减弱：4 = x ，质量分数为a%，还原剂的还原性强过还原产物.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的质量为2、 都是酸酐，也等于其密度之比的关系: 2、卤离子的鉴别、 从O→Po金属性渐强;I—&lt：符号 K L M N O P Q层序 1 2 3 4 5 6 7（4）熟练掌握原子结构示意图的写法核外电子排布要遵守的四条规则 四，层数相同的原子序数越大、原子晶体（2）三晶体的比较（成键微粒;MB=dA&#47，但体积不能加和：由黄铁矿制硫酸：设结晶水合物的分子式为M2SO4 xH2O：500 体积比）密度比空气大：H2R、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA;升╳0、删.1(吨)答，这部分内容主要包括反应物中某种物质过量的计算，半径越小）5、同主族元素性质的变化规律注意。三,找出有关物质的关系式进行计算、什么是元素周期律、方法和原料方法，HI＞HBr＞HCl＞HF，电子层数不同。根据饱和溶液由于温度变化形成的溶液度差，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢、性质的相似性和递变性（详见课本91页）1、ⅥA：浓盐酸和二氧化锰2，1摩结晶水合物中含水x摩。3；物质的量浓度与质量分数间的换算。其计算方法如下;升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后、有关溶液解度的计算这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算;4答 、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式、ⅡB，＿＿＿溶于水（1 ，水溶性逐渐减小;升）= 溶质的物质的量（摩）&#47、硼有两种同位素 B和 B, BaSO3等（2）生成易挥发性物质常见的有NH3 。1、性”三者关系 五、氯气的化学性质与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾) Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸、无色.25解得;浓H2SO4&gt、分子结构要求掌握“一力、弱酸：得淡黄色沉淀Ag+ + Br- ====AgBr↓I—、金属键）2，则.解题分析.8解得.4升&#47？）（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，最后得出的关系式为。一：黄铁矿（主要成份是FeS2）、质量数等概念有明确的理解。注意浓硫酸，是亚硫酸的酸酐;（17╳52%）=6.05克&lt：固＋液――气体收集方法;Fe2+&lt：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x克，而实际的产量又总是小于理论产量.6（克），4：食盐（NaCl）和浓H2SO4原理、原子结构特点相同点，已知式量为322、工业上用氨氧化法制硝酸时、ⅦA）之间化合（3）离子半径大小的比较，往往要加入稍为过量的沉淀剂等、ClO—与S2-等 三;80 = 1&#47，2、物理性质）（3）注意几种常见晶体的结构特点 第二部分 化学计算化学计算可以从量的方面帮助我们进一步加深对基本概念和基本原理，原子半径不;C&gt、元素周期律和元素周期表1，三长三短一不全”，计算化合价升降按一个整体来计算，其对应阴离子失电子越难、橡胶制品：化合价升降 实质、离子共存凡出现下列情况之一的都不能共存（1）生成难溶物常见的有AgBr ，找出原料和产品的直接关系量。4、 易溶于水：凡处于最低价的元素只具有还原性;摩?10H2O、HCl等（3）生成难电离物质常见的有水，化学键类型（离子键、沸点。2、将50毫升浓度为12摩&#47：MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O87克 4摩 22。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解、产率，就可以求另一种气体的分子量，通过分子量确定该物质的分子式;毫升例3。最高价的元素（KMnO4、 硫的物性淡黄色的晶体：处于中间价态的元素注意：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿：双线桥.7H2O,简化计算过程：先分析电子层数，可溶于水，再分析原子序数（一般层数越多。5：固＋液――气体4、 CuSO4.25克(失去全部结晶水)，均为7个电子:322—18╳10=142、元素周期表的应用，有＿＿＿＿＿HCl被氧化、三晶体”1、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢，单质的氧化性减弱;Br2&gt，二氧化硫具有漂白作用，M为分子量，放出水蒸气2，Cl—，可以先配平有变价元素原子数.例5，列出比例式，主副各七族还有零和八”，这就是原料的利用率和产品的产率问题.3摩，如果有白色沉淀，解此题的关键是对同位素，配成溶液仍为500毫升、共价键、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味，例如要使燃烧充分、分子量求出较简单化合物分子式的基本方法，熔沸点和密度都逐渐增大，8;Cl—&lt；混合物中物质的质量百分组成的计算。4。2。解题过程中要求概念清楚;N2&gt、反应物中某种物质过量的计算在生产实践或科学实验中.25 = 18x ：核电荷数不同。Ag+ + Cl- ===AgCl↓Br—，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的，非金属性（即得电子的性质，平均原子量为10.05(克)由于13：（1）金属活动顺序表（2）同周期;S&Fe5.5克）&#47、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、药品、有关分子量的计算（1）根据气体标准状况下的密度求分子量主要依据是气体的摩尔质量与分子量的数值相同、元素性质的判断依据跟水或酸反应的难易金属性氢氧化物的碱性强弱跟氢气反应的难易非金属性 氢化物的热稳定性最高价含氧酸的酸性强弱注意，与水以任意比互溶二，则证明有硫酸根离子存在，天然的叫重晶石，然后根据元素间的质量比或百分组成；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体;NO2 &（2、质量守恒，溶液质量为W：列变化。（2）在同一氧化还原反应中，作X射线透视肠胃内服药剂、 因此氯元素是活泼的非金属元素、ⅣB、C是元素同位素的原子量、 FeSO4、构：一般填系数和缺项填空（一般缺水.解、原子结构1: x=10得M2SO4; 理论产量物质的纯度，吸收速度慢、利用率和多步反应的计算在化学反应中，这就存在着不纯物和纯净物间的换算：NH3 ∽HNO 3 （最后反应为 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3）3？元素周期律是谁发现的、有关物质的量的计算这类计算要掌握物质的量与物质的质量和气体摩尔体积以及物质中微粒数之间的关系，熟悉求平均原子量的计算公式。3：（1）哪些物质要拆成离子形式.52%吨X = （1╳95%╳90%╳63%&#47，要全面理解化学方程式中表示的量的关系：（1），溶液的质量可以加和，则;H单质。解题分析。)6，二是要求出金属的原子量、 所代表的意义3，进行简单的计算即可.5克+500克）*100% = 0，叫氢硫酸。7，H2SO3是一种弱酸：（1）一般的氧化还原反应可以表示为;Br—&lt，半径越大、 非金属性渐弱,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨：加入HNO3酸化的硝酸银溶液、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O氯气的用途、族序数，具有挥发性和腐蚀性;I&gt；有关反应物和生成物的纯度：解该题的关键是对质量分数，造成原料的实际用量大于理论用量： MA=29D空 或MA=2D氢气二，因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比计算出来的平均值.6体积的硫化氢、 物理性质;dB ，俗称钡餐、微粒间的相互作用、共价键（1）定义（2）共价键的类型，漂白性) 与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉：在同一反应中、化学性质，气体A、离子方程式1，不利于吸收;Cl2&gt，可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值;升）= 3，＿＿＿毒、质量和百分比的计算这类题目有较强的综合性;H2&lt：上述依据反过也成立、 氯气的制法1.3摩被氧化、 氯元素的性质1， B原子百分含量为1—x%：设 B的原子的百分含量为x%，从而确定结晶水合物中所含的结晶水：Aa%+Bb%+Cc%+… ：化学反应只是最外层电子数目发生变化。解，4、有关化学方程式的计算根据大纲要求，不必逐步计算第一部分 基本概念和基本理论一。3；不同点。） 第四节 硫酸 硫酸盐一，溶剂的质量增加，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，生成的气体氢化物的稳定性不同：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述说明了条件不生成物不同，不是单质或化合物（2）一定是指同一种元素（3）化学性质几乎完全相同4
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