2015男篮亚锦赛B组：中国香港队
中国香港队所在小组及对手信息：B组；菲律宾、巴勒斯坦、科威特亚锦赛最佳战绩：第五名（1960）上届战绩：第十名FIBA排名：69简介：1960年首届亚锦赛，中国香港队在一共7支球队当中排名第五名，这也是他们迄今为止的最高排名。上届亚锦赛，中国香港队位列第十。
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沙欣已随B队练习 队医确认他不能回国踢欧附赛_1656
网易体育10月29日报道：两天前《阿斯报》曾确认，沙欣已经伤愈复出并随皇马一线队进行了训练。《马卡报》则于昨天进一步指出，因为盼望沙欣复出能变的更为稳当，所以穆里尼奥便没有让他持续呆在一线队训练，究竟一线队的训练强度绝对更高，土耳其蠢才被下放至皇马B队练习比赛。《阿斯报》：皇马队医确认沙欣不会回土耳其队踢欧附赛沙欣的才能踢B队比赛绰绰有余，而在昨天停止的一场抗衡赛当中，沙欣代表皇马B队出场且辅助球队3-2胜出，他在比赛中展示出了良好状况，尤其是他的左腿出球品质，谁也无奈看出，现在他的左膝还有什么问题。跟着沙欣在皇马训练上从新找回踢球感到，对于他身材恢复如何的问号便已被基础拉直，但话说回来，新的问题也随之发生。土耳其足协已经请求沙欣于下月回到国度队，并且备战11月中旬的欧锦赛附加赛。关于是否放行沙欣，此前的新闻是，皇马已经谢绝土耳其足协。另外就在今天，皇马队医卡洛斯-迪亚兹则更是强调，假如他不开出通行证，沙欣别说回国家队竞赛，哪怕随皇马一线队比赛也没有可能。谈及沙欣是否100%痊愈时，卡洛斯-迪亚兹非常谨严的表现：“他仍处恢复进程当中，从医学的角度去看，伤势还并不痊愈，眼下咱们正处在痊愈的要害阶段，待彻底恢复当前，他才干归队。”而对土耳其足协方面的主意，卡洛斯-迪亚兹则很不认同。“这有一些匆促，沙欣复出还为时尚早。我完整批准穆里尼奥的说法，他说在看待沙欣一事上得分外警惕，对其造成真正损害的是肌肉自身，我们必需得去增强维护。”此日志写于[标签:sj]相关的主题文章：
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等待片刻，本页自动带您前往首页，A的分子式是，A的结构简式为．（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为，反应类型为．（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为，反应类型为．（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为，反应类型为．
科目：高中化学
来源：2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试（苏教版）
题型：填空题
(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：①N2的转化率为________；②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“&”或“&”)。③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：则阴极的电极反应式为____________________________________________________。
科目：高中化学
来源：学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00gC与 16.0gCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gC.反应后的固体混合物总质貴为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol&
科目：高中化学
(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，试回答下列问题：(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：①N2的转化率为________；②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“&”或“&”)。③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：则阴极的电极反应式为____________________________________________________。&
科目：高中化学
题型：阅读理解
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： & Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)&& △H=a kJ·mol－1 & 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)& △H=b kJ·mol－1 & ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=&&&&&&&& kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。 & ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 (2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。&&&
& ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 & ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为&&&&&&&&&&&& 。 & ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，&&&&&&&&&&&&&&&&& 图8 混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8 所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源， 其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图9
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