第一种情况根据金属活动顺序表,锌先跟酸反应,反应完还有酸的话再跟铁反应
第二种根据金属活动顺序表,氢离子比2价铁离子具有更强的氧化性,所以锌先跟酸反应再个FeCl反应
有先后你们都没错,要看情况,盐酸过量的话,老师是对的,,锌过量的话你是对的
请问您是学生么?交个萠友吧您学到这时考虑过这个问题么?
初中最基础的置换反应首先要记住金属活性顺序,初中最基础的活动顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡鉛氢铜汞银铂金首先置换反应氢前金属加入非硝酸、浓硫酸的酸中会先与酸反应置换出氢气,活性强的金属加入活性弱的金属盐溶液中會置换出该金属你提出的问题中将Zn加入HCL和FeCl2中是Zn是先与HCL发生反应此时生成氢气和氯化锌,若Zn的反应量小于或等于盐酸则此时Zn已被消耗完反应后的生成物为H2、HCl、ZnCl和FeCl2,或H2、ZnCl、FeCl2将不再与氯化亚铁反应若Zn的反应量大于盐酸,则与盐酸反应结束后继续与氯化亚铁反应因此置换反應都是先与酸反应再与盐反应,所以是有先后顺序的
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