我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止____；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：____．②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为____．（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和____．（3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用____．实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为____．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为____；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、____．-乐乐题库
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我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止酸雨的产生、水体氮富营养化&；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红&．②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为HSO3-+NH3oH2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）&．（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-&．（3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）&．实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为12.00%&．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+&；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、BaSO4的质量&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止____；设计一个简单的...”的分析与解答如下所示：
（1）①上述工艺吸收了含硫烟气和焦炉气中的氨，含硫烟气可引起酸雨的产生，氨可引起水体氮富营养化；根据氨气的检验方法：将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝；②NH4HSO3显酸性，能与碱性物质反应；（2）在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；（3）①测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断；根据原子守恒及电子转移列出关系式，根据关系式计算样品中SO2的体积分数；②欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，还需要测定时间和生成沉淀的质量．
解：（1）①含硫烟气中含有二氧化硫等有毒物质，可引起酸雨的产生，氨中含氮元素，可引起水体氮富营养化；因氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用来检验氨气的存在，故答案为：酸雨的产生、水体氮富营养化；将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝；②NH4HSO3显酸性，能与碱性物质氨气之间发生反应：NH4HSO3-+NH3oH2O═（NH4）2SO3+H2O，离子方程式为：HSO3-+NH3oH2O=SO32-+NH4++H2O，故答案为：HSO3-+NH3oH2O=SO32-+NH4++H2O&（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）（2）装置的目的是用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4，可以知道化合价升高的是硫元素，在阳极上会发生失电子化合价升高的反应，故阳极反应式为：HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-，故答案为：HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-；（3）①二氧化硫气体有还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，令样品中SO2的体积分数是x，则：&&&&&&& 6SO2 ～12Fe2+～2Cr2O2-7&&&&&&& 6mol&&&&&&&&&&& 2mol&&&&&&0.280xL22.4L/mol&& &0.025L×0.020mol/L60.280x22.4=20.025×0，02解得x=12.00%，故答案为：碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）；12.00%；②转化器中二氧化硫可以被三价铁离子氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，还需要测定时间和生成沉淀的质量，根据硫酸钡沉淀的量计算硫酸根生成的量，据硫元素守恒没硫酸根离子的量即为被氧化的二氧化硫的量，进而计算转化率，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；BaSO4的质量．
本题主要考查了SO2的性质及其计算，注意氧化还原反应规律以及电解池的工作原理是关键，难度大，综合性强．
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我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止____；设计...
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等考点的理解。
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二氧化硫的污染及治理
与“我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止____；设计一个简单的...”相似的题目：
随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是&&&&①少用煤作燃料 &&&&&&&②把工厂烟囱造高 &&&&&&③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑤开发新能源．①②③②③④⑤①③⑤①③④⑤
煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（　　）①一氧化碳　&②二氧化碳　&③二氧化硫　&④二氧化氮．①②①③③④②④
煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是&&&&在煤中添加的脱硫剂是石灰石在煤中添加的脱硫剂是熟石灰脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料
“我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫...”的最新评论
该知识点好题
1（2h1少o浦东新区一模）导致h列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）
2下列有关化学与生活的说法不正确的是（　　）
3用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（　　）
该知识点易错题
1下列说法不正确的是（　　）
2如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
3下列说法中正确的是（　　）
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