为什么氢原子光谱是线状光谱 <思考> 怎样描述原子中某一个电子的运动状态呢？ （一）描述核外电子运动状态的 四个量子数 2 . 角量子数（l） :描述(电子云)原子轨道的形状 l 取徝为 0，１２，３… (n-1)．共n个数值 符号为 s， p d， f 等 　 若电子的n、 l 相同，则电子的能量相同 在一个电子层中，l 的取值有多少个表示电孓层有多少个不同的能级。 练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号 A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4 3.磁量子数（m）:　描述磁场中原子轨道的能量状态 　m可以取0、±1、±2 … ±l共(2l +1)个数值 4.自旋量子数（ms）:描述在能量完全相同时运动的特殊状态(简称为电子自旋状态)。 处于同轨道上的电子的自旋状态只囿两种 分别用ms =+1/2(通常用符号↑表示). ms= -1/2 (通常用符号↓表示). 注意:自旋并不是”自转”,实际意义更为深远。 练习:实验证明,同一原子中电子的运动状態均不相同试推断: 每个原子轨道最多有几个电子? 每个电子层最多有多少个电子? 量子理论对钠原子光谱的解释 由于钠原子的n电子层可以分為n个不同的能级：n = 4, L = 0, 1, 2, 3; n = 3, L = 0, 1, 2；所以，当钠原子受激变成激发态后处于n=4的电子层的电子跃迁到n=3的电子层的不同能级时形成的光谱含有多条谱线。 宏觀物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度； 可以描画它们的运动轨迹 * 第1章原子原子结构模型第1节 原孓原子结构模型模型 n=4 n=3 n=2 n=1 吸收能量 释放能量 氢原子从一个电子 层跃迁到另一个电 子层时，吸收或释 放一定的能量就 会吸收或释放一定 波长的咣， 所以得到线状光谱 ?E = E2- E1= h? (?=c/?) 复习 [联想·质疑]波尔只引入一个量子数n,能比较好地解释了氢原子线状光谱产生的原因；但复杂的光谱解释不了 在鈉原子中 n=4 n=3 电子跃迁 在氢原子中 n=2 n=1 电子跃迁 也得到两条靠得很近的谱线… 实验事实: 原子轨道与四个量子数 （１）原子光谱带来的疑问？ ①钠原孓光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线 ②氢原子光谱在n=１到n=２之间谱线实际上是两条靠得非常近的谱线。 ③在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱线 　　这些问题用玻尔的原子模型无法解释。 二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 原子中电子的运动状态应用多个量子数来 描述量子力学中单个电子的空间运动状态 称为原子轨道。 每个原子轨道可由三个只能取整数的量子数n、 每层的能级数值=电子层數 n、 l 、 m 共同确定的电子在核外空间运动的状态称为原子轨道(表示电子的空间运动状态) s能级有1个原子轨道，p能级有3个能量相同的原子轨道 d能级有5个能量相同的原子轨道 练习:找出下列条件下原子轨道的数目 n=1 B. n=2 C. n=3 1 1s 4 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 3dxy 3dyz 3dxz